某实验小组对Na₂S₂O₃分别与FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃的反应进行实验探究。
实验药品：0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液（pH=7）；0.1mol/L FeCl₃溶液（pH=1）；0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液（pH=1）。
实验过程

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验操作
实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊

资料：ⅰ．Na₂S₂O₃在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ⅱ．Fe³⁺+S₂

O

2

-

3

⇌Fe（S₂O₃）⁺（暗紫色），Fe²⁺遇S₂

O

2

-

3

无明显现象
（1）配制FeCl₃溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：

FeCl₃溶液中存在平衡Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，加入盐酸，c（H⁺）增加，上述平衡左移，进而抑制Fe³⁺水解

FeCl₃溶液中存在平衡Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，加入盐酸，c（H⁺）增加，上述平衡左移，进而抑制Fe³⁺水解

。
（2）对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe²⁺生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1～2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，观察到

有蓝色沉淀生成

有蓝色沉淀生成

。
②实验Ⅰ中紫色褪去时S₂

O

2

-

3

被氧化成S₄

O

2

-

6

，相关反应的离子方程式是

2Fe³⁺+2S₂

O

2

-

3

=2Fe²⁺+S₄

O

2

-

6

[或2Fe（S₂O₃）⁺=2Fe²⁺+S₄

O

2

-

6

]

2Fe³⁺+2S₂

O

2

-

3

=2Fe²⁺+S₄

O

2

-

6

[或2Fe（S₂O₃）⁺=2Fe²⁺+S₄

O

2

-

6

]

。
③实验Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是

Ⅱ中Fe³⁺和S₂

O

2

-

3

的物质的量之比为1：1，反应后S₂

O

2

-

3

没有剩余，Ⅰ中S₂

O

2

-

3

过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H⁺+S₂

O

2

-

3

=S↓+SO₂↑+H₂O

Ⅱ中Fe³⁺和S₂

O

2

-

3

的物质的量之比为1：1，反应后S₂

O

2

-

3

没有剩余，Ⅰ中S₂

O

2

-

3

过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H⁺+S₂

O

2

-

3

=S↓+SO₂↑+H₂O

。
（3）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如表：

实验编号	Ⅳ	Ⅴ
实验操作
实验现象	紫色褪去时间a＞b	紫色褪去时间c＜d

①试剂X是

Na₂SO₄固体

Na₂SO₄固体

。
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是

其他条件相同时，Cl^-能加快Fe（S₂O₃）⁺发生反应，加速紫色褪去，而

SO

2

-

4

能减慢该反应

其他条件相同时，Cl^-能加快Fe（S₂O₃）⁺发生反应，加速紫色褪去，而

SO

2

-

4

能减慢该反应

。