乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用焦炭制备电石（CaC₂），再与水反应制备乙炔。
（1）焦炭、金刚石和C₆₀都是碳的单质。已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm,C₆₀中碳碳键的键长为140～145pm,二者比较熔点高的是

金刚石

金刚石

，理由是

金刚石是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C₆₀为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键

金刚石是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C₆₀为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键

。
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是

sp、sp²

sp、sp²

，该分子中σ键与π键个数比为

2：1

2：1

。
（3）将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为

[Ar]3d¹⁰

[Ar]3d¹⁰

。[Cu（NH₃）₂]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：

4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃•H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+6H₂O+4OH^-或4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃+2H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-

4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃•H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+6H₂O+4OH^-或4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃+2H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-

。
（4）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式为

。
（5）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体（如图）。每个Ca²⁺周围距离相等且最近的C₂^2-有

4

4

个。已知CaC₂晶体密度为ρg•cm^-3，晶胞中两个C₂^2-的最近距离为acm,阿伏加德罗常数值为N_A，则CaC₂晶胞中棱长h=

128

a

2

ρ

N

A

128

a

2

ρ

N

A

cm。