金属及其化合物在生产生活中应用广泛。
（一）金属的性质和应用
（1）人类使用金属先后经历了：“青铜”、“铁器”时代，近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性不同，其由强到弱的顺序是

铝＞铁＞铜

铝＞铁＞铜

。
（2）我国西汉就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

。
（3）铁生锈主要与空气中的

氧气和水

氧气和水

有关。
（4）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是

加速铁的锈蚀

加速铁的锈蚀

。

铁生锈的主要过程为：
Fe

O

2

、

H

2

O

①

Fe（OH）₂

O

2

、

H

2

O

②

Fe（OH）₃

风吹日晒

③

Fe₂O₃•nH₂O
（5）写出Fe→Fe（OH）₃的化学方程式

2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

。
（6）铁锈中一定含Fe₂O₃•nH₂O，可能含FeCO₃（FeCO₃和稀HCl的反应与CaCO₃相似），在某铁锈样品中加稀HCl,

无气泡冒出，溶液变为黄色

无气泡冒出，溶液变为黄色

（填现象），证明不含FeCO₃。
（二）铁的化合物制备
用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe₂O₃）的部分流程如图所示：

（7）清洗时利用洗涤剂的

乳化

乳化

作用，用其除废铁屑表面的油污。
（8）流程中加入的铁粉除和H₂SO₄反应外，还和Fe₂（SO₄）₃发生化合反应，此化合反应的化学方程式为

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄

。
（9）加过量NH₄HCO₃反应时温度不宜过高的原因为

防止NH₄HCO₃受热分解

防止NH₄HCO₃受热分解

。
（10）在空气中灼烧FeCO₃的反应为

4FeCO₃+O₂

△

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

△

2Fe₂O₃+4CO₂

（写化学方程式）。
（三）CH₄还原Fe₂O₃的探究
取48.0gFe₂O₃粉末，用如图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。
资料：①浓硫酸有吸水性，碱石灰可吸收H₂O和CO₂。②FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O。
（11）装配好实验装置后，先要

检查装置气密性

检查装置气密性

。
（12）加热前后及过程中均通入CH₄，停止加热后继续通CH₄的目的是防止倒吸和

防止产物遇空气再被氧化

防止产物遇空气再被氧化

。
（13）A中有如下反应：xCH₄+4Fe₂O₃

高温

8Fe+xCO₂+yH₂O，下列说法正确的是

a

a

（填序号）。
a、y=2x
b、装置B、C增加的质量比为9：22
（14）控温加热一段时间后，继续通CH₄至冷却，A中剩余的35.2g固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量硫酸溶液，反应刚好完全。
①剩余固体中FeO质量为

7.2

7.2

g。
②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO₄的质量为

91.2

91.2

g。