在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4⇌2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s）n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
0.002mol/（L•s）
0.002mol/（L•s）
．（2）80℃该反应的平衡常数K=
1.8mol•L-1
1.8mol•L-1
．（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色
变浅
变浅
（填“变浅”、“变深”或“不变”）．（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
D
D
，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）AB
AB
．A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．
【答案】0.002mol/（L•s）；1.8mol•L-1；变浅；D；AB
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：123引用：5难度：0.3
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
（5）物质D在反应中的作用是。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：10引用：3难度：0.7
