请结合如图中实验室常用装置，回答有关问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称a 长颈漏斗长颈漏斗。
（2）若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 AA（填“A”“B”或“C”），在加入药品前，应首先 检查装置气密性检查装置气密性，反应的化学方程式 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
（3）若要制取CO2，在a中应加入 稀盐酸稀盐酸，可将B装置改进为C装置其优点是 能够控制反应的发生与停止能够控制反应的发生与停止。实验室制取H2的反应方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可选用的发生装置为 B或CB或C。如图中装置F是用软塑料管自制的气体发生装置，若用F装置制取二氧化碳，使反应能发生的操作是：挤压软塑料管下端，使固液接触挤压软塑料管下端，使固液接触。
（4）如果用E装置收集H2气，则气体从 cc端进入（填“b”或“c”）。
（5）测定其大理石中碳酸钙的质量分数。在15g大理石中分5次共加入50.0g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），部分数据如表。
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
| 容器中盐酸的质量 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| 气体质量m/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 |
①当盐酸滴入40g时，对应的气体质量m是
4.4
4.4
g。②大理石中碳酸钙的质量分数是
66.7%
66.7%
。（根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1%）【答案】长颈漏斗；A；检查装置气密性；2KClO32KCl+3O2↑；稀盐酸；能够控制反应的发生与停止；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B或C；挤压软塑料管下端，使固液接触；c；4.4；66.7%
M
n
O
2
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
