CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
Ⅰ．工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同（T℃、1L）的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量如表。

	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应a（恒温恒容）	1	3	0	0
反应b（绝热恒容）	0	0	1	1

（1）达到平衡时，反应a,b对比：CO₂的体积分数φ（a）

＞

＞

φ（b）。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列能说明反应a达到平衡状态的是

BD

BD

。（填字母）
A．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．c（CH₃OH）=c（H₂O）
D．容器内压强不再改变
Ⅱ．我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH＜0
反应2：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0
在密闭容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质（CO₂、CO、CH₄）进行分析，其中温度对CO和CH₄的影响如图1所示。
（3）1MPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是

b

b

和

c

c

。M点平衡组成含量高于N点的原因是

温度相同时，增大压强使反应1平衡正移，H₂O的百分含量增大，使反应2逆移，CO百分含量降低

温度相同时，增大压强使反应1平衡正移，H₂O的百分含量增大，使反应2逆移，CO百分含量降低

。
（4）图中当CH₄和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为

2.88

2.88

。
Ⅲ．在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），反应达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数（φ）与

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

的关系如图2所示。
（5）当

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的

F

F

（填“D”、“E”或“F”）点。
（6）

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=

2

2

时，CH₃OH的体积分数最大。