物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液
的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：

将pH试纸放在白瓷板（或玻璃片或表面皿）上，用干净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴于pH试纸上，然后将试纸颜色与标准比色卡对照读数

将pH试纸放在白瓷板（或玻璃片或表面皿）上，用干净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴于pH试纸上，然后将试纸颜色与标准比色卡对照读数

（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：

排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小

排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小

。
方案二：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为

无

无

色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。

A、①请指出右图操作中的错误

胶头滴管伸入试管中

胶头滴管伸入试管中

。
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。
B、该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是

赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气

赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气

。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
C、为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，
发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈

碱

碱

性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
D、该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方法

取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液

取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液

。
②观察到的现象

出现红色且不褪去

出现红色且不褪去

。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，

并记录了每次混合前后温度的升高值Δt（如下表）。

编号	盐酸	NaOH溶液	Δt/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=

7

7

。
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验。则该同学根据

U形管中左边液面下降

U形管中左边液面下降

判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。