二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。

（1）利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）；ΔH=-90.4kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；ΔH=-23.4kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）；ΔH=-41.0kJ•mol^-1
则3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）；ΔH=

-245.2kJ•mol^-1

-245.2kJ•mol^-1

。
（2）某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A附近溶液pH

增大

增大

（填“减小”、“增大”或“不变”）；电极B的电极反应式为

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2

CO

2

-

3

+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2

CO

2

-

3

+11H₂O

。
（3）二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO（g）+CH₃OCH₃（g）═CH₃COOCH₃（g）；△H₁
反应Ⅱ：CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+CH₃OH（g）；△H₂
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK₁、lgK₂与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。
①△H₁

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）0。
②300～400K时，CH₃CH₂OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是

由图2知，此温度范围内反应Ⅰ较完全；温度升高，反应Ⅱ平衡左移，导致CH₃CH₂OH物质的量分数降低

由图2知，此温度范围内反应Ⅰ较完全；温度升高，反应Ⅱ平衡左移，导致CH₃CH₂OH物质的量分数降低

。
③600～700K时，CH₃COOCH₃物质的量分数随温度升高而降低的原因是

温度升高，反应Ⅰ平衡左移超过反应Ⅱ平衡左移的幅度

温度升高，反应Ⅰ平衡左移超过反应Ⅱ平衡左移的幅度

。
④400K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH₃CH₂OH物质的量分数为10%（图3中X点）。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH₃CH₂OH物质的量分数的措施有

延长反应时间、使用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂

延长反应时间、使用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂

。