化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol•L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol•L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3•7H2O晶体25.20g,配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g.
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3•7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行44次．
（2）给Na2SO3•7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是4Na2SO3 高温 Na2S+3Na2SO44Na2SO3 高温 Na2S+3Na2SO4．
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）S2-+H2O
HS-+OH-S2-+H2OHS-+OH-．
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-、另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-．
高温
高温
HS-+OH-HS-+OH-【答案】4；避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4；实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强；S2-+H2OHS-+OH-；取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-；另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-
高温
HS-+OH-；取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-；另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：57引用：5难度：0.5
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