某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
| 反应物 | 起始温度/℃ | 终了温度/℃ | 中和热/kJ•mol-1 | |
| 硫酸 | 碱溶液 | |||
| ①0.5mol•L-1 H2SO4溶液50mL、1.1mol•L-1 NaOH溶液50mL | 25.1 | 25.1 | △H1 | |
| ②0.5mol•L-1 H2SO4溶液50mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50mL | 25.1 | 25.1 | △H2 | |
保证酸完全反应，减少实验误差
保证酸完全反应，减少实验误差
。（2）甲同学预计△H1≠△H2，其依据是
NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程
NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程
_。（3）若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热△H1=
-56.0kJ/mol
-56.0kJ/mol
（已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g•cm-3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1）。（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热△H
偏大
偏大
（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q
偏小
偏小
。【答案】保证酸完全反应，减少实验误差；NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程；-56.0kJ/mol；偏大；偏小
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：3难度：0.7
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