海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐，不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
（1）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，主要生产流程如图1所示：

①在蒸发池中促进水蒸发，主要是利用了

A

A

。（填选项序号之一）
A．太阳能
B．潮汐能
C．地热能
D．化学能
②上述流程中得到的卤水是该温度下氯化钠的

饱和

饱和

溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。
②海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙）等，可以对其进行分离和提纯，得到精盐。
Ⅰ、除去粗盐中不溶性杂质的步骤有：溶解、

过滤

过滤

、蒸发结晶。
Ⅱ、除去难溶性杂质后的食盐水中还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，可向食盐水中加入下列三种过量试剂，将杂质转化为沉淀。所加试剂顺序依次可以是

B

B

。（填选项序号之一）
A．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂
B．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH
C．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂
Ⅲ、过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为

7

7

（填数字），得到精盐水。
（2）用精盐水制得的纯碱（Na₂CO₃）样品中往往含有少量氯化钠。化学小组的同学取22g纯碱样品，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加100g水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示，试回答：

①该纯碱样品中氯化钠的质量为

0.8

0.8

g（计算结果精确至0.1g）。
②当滴入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是

C

O

2

-

3

、Cl^-

C

O

2

-

3

、Cl^-

（填离子符号）。
③当滴入稀盐酸146g时（即图中B点）恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）。