甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al₂O₃、Pd/C、Rh/SiO₂等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H₂+CO⇌CH₃OH。
（1）下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=

（2a+b-3c-d-e）kJ/mol

（2a+b-3c-d-e）kJ/mol

（用含字母的代数式表示）。

化学键	H-H	C≡O	C-H	C-O	O-H
键能/kJ•mol-1	a	b	c	d	e

（2）某科研小组用Pd/C作催化剂，在450℃时，研究了n（H₂）：n（CO）分别为2：1、3：1时CO转化率的变化情况（如图），则图中表示n（H₂）：n（CO）=3：1的变化曲线为

曲线a

曲线a

（填“曲线a”或“曲线b”）。
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH₂加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为

0.0125mol/（L•min）

0.0125mol/（L•min）

，该温度下的平衡常数K为

4

4

。
（4）将CO和H₂加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2H₂+CO⇌CH₃OH  Δ＜0。平衡时CO的体积分数（%）与温度和压强的关系如图所示（虚线框表示没有测定该条件下的数据）。
T₁、T₂、T₃由大到小的关系是

T₃＞T₂＞T₁

T₃＞T₂＞T₁

，判断理由是

图中压强越大、CO的体积分数越小，T₁、T₂、T₃对应的CO的体积分数逐渐增大，该反应为放热反应，温度越高，反应向左移动

图中压强越大、CO的体积分数越小，T₁、T₂、T₃对应的CO的体积分数逐渐增大，该反应为放热反应，温度越高，反应向左移动

。
（5）美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图。
①石墨2为

正

正

（填“正”或“负”）极。
②石墨1极发生的电极反应式为

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

。