近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），体系中甲醇的物质的量n（CH₃OH）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	5
n（CH3OH）（mol）	0	0.009	0.012	0.013	0.013

（1）图中表示CH₃OH的浓度变化的曲线是

b

b

（填字母）。

（2）用H₂表示从0～2s内该反应的平均速率v（H₂）=

0.0065mol/L

0.0065mol/L

。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是

反应物的浓度减小

反应物的浓度减小

。
（3）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2mol H₂的化学键吸收的能量

＜

＜

形成1mol CH₃OH释放的能量（填“＜”、“=”或“＞”）。
（4）已知在400℃时，反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）生成1 mol CH₃OH（g），放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=

1.508

1.508

kJ。
（5）甲醇燃料电池是目前开发最成功得燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2

CO

2

-

3

+6H₂O
则电池放电时通入空气的电极为

正

正

（“正”或“负”）极；从电极反应来看，每消耗1mol CH₃OH转移

6

6

mol电子。