化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。回答下列问题：
（1）氢气是理想的绿色能源。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）ΔH═-285.8kJ•mol^-1

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）ΔH═-285.8kJ•mol^-1

。
（2）一定温度、催化剂条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO和6molNO，发生反应2CO（g）+2NO（g）═2CO₂（g）+N₂（g），起始压强为p₀kPa。10min末反应达到平衡，此时容器内压强变为起始时的

9

10

。
①判断该反应达到平衡状态的标志是

bde

bde

（填标号）。
a.CO、NO、CO₂、N₂浓度之比为2：2：2：1
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
e.CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
②0～10min时间内，CO的平均反应速率为

0.1

0.1

mol•L^-1•min^-1。该反应的压强平衡常数K_p=

5

8

p

0

5

8

p

0

kPa^-1（用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含p₀的代数式表示）。
③若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图甲所示，NO的转化率在650℃～900℃之间急剧下降的原因是

催化剂失去活性，反应速率急剧下降，导致转化率迅速变小

催化剂失去活性，反应速率急剧下降，导致转化率迅速变小

。

（3）有机物的电化学合成是目前研究的热点之一。我国学者利用双膜三室电解法合成了ClCH₂CH₂Cl,该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图乙所示。
①气体X为

H₂

H₂

，膜Ⅰ适合选用

阴离子

阴离子

（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。
②稳定工作时CuCl₂溶液的浓度

不变

不变

（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”）。
③若制得2molClCH₂CH₂Cl,饱和食盐水质量减小

234

234

g。