当前位置：
试题详情
毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图。
（1）写出“浸取”环节发生的主要离子方程式 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 adad（双选，填选项字母）。
a.烧杯
b.容量瓶
c.滴定管
d.玻璃棒
（2）图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，
①滤渣Ⅰ中含 Fe（OH）3Fe（OH）3（填化学式）。再加入NaOH调节pH=12.5可除去 Mg2+、Ca2+Mg2+、Ca2+（填离子符号）。
②加入H2C2O4应避免过量的原因是 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品BaCl2•2H2O的产量减少H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品BaCl2•2H2O的产量减少。
（3）25℃，H2C2O4的电离平衡常数如下：
| H2C2O4 | Ka1=5.36×10-2 | Ka2=5.35×10-5 |
c
（
H
+
）
•
c
（
C
2
O
2
-
4
）
c
（
H
C
2
O
-
4
）
c
（
H
+
）
•
c
（
C
2
O
2
-
4
）
c
（
H
C
2
O
-
4
）
②NaHC2O4溶液呈
酸性
酸性
（酸性、碱性、中性）。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；ad；Fe（OH）3；Mg2+、Ca2+；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品BaCl2•2H2O的产量减少；；酸性
c
（
H
+
）
•
c
（
C
2
O
2
-
4
）
c
（
H
C
2
O
-
4
）
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：2难度：0.5
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
