绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO4⋅7H2O。某化学兴趣小组对绿矾进行如下探究：
Ⅰ．测定某绿矾样品中FeSO4⋅7H2O的含量。
步骤如下：
i.称取上述样品9.0g,溶于适量的稀硫酸中，配成250mL溶液；
ii.准确量取25.00mL该液体于锥形瓶中，用0.02000mol⋅L-1的KMnO4溶液与之完全反应，消耗KMnO4溶液30.00mL（杂质不与KMnO4溶液反应）。
（1）配制FeSO4溶液时，包括称量、溶解、转移、定容等步骤。其中溶解步骤需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是 搅拌搅拌；定容步骤中涉及的玻璃仪器有 250mL容量瓶、胶头滴管250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）步骤ii中KMnO4被还原成MnSO4，该样品中FeSO4⋅7H2O的质量分数为 92.7%92.7%（计算结果保留1位小数）。
Ⅱ．验证硫酸亚铁的分解产物。
将一定量的绿矾固体脱水处理后置于仪器A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热至恒重，实验后A中残留固体为红色粉末。
【查阅资料】硫酸亚铁的分解产物是一种碱性氧化物、SO3和另外一种酸性氧化物。
（3）取少量A中红色粉末于试管中，加入稀硫酸使其溶解，向溶液中滴加 KSCN（或NH4SCN）KSCN（或NH4SCN）（填化学式），根据现象判断红色粉末为Fe2O3。
（4）装置B用于检验产物中存在SO3，B中的溶液应为 CC（填标号），观察到B中的现象是 产生白色沉淀产生白色沉淀。
A．Ba（NO3）2溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．BaCl2溶液
（5）推测硫酸亚铁分解的另一种酸性氧化物是 SO2SO2（填化学式）。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】搅拌；250mL容量瓶、胶头滴管；92.7%；KSCN（或NH4SCN）；C；产生白色沉淀；SO2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：3引用：1难度：0.9
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假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
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