硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）通过电化学循环法可将H₂S转化为H₂SO₄和H₂（如图1所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：H₂S+H₂SO₄═SO₂↑+S↓+2H₂O、S+O₂═SO₂。

①电极a上发生反应的电极反应式为

SO₂-2e^-+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-

SO₂-2e^-+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-

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②理论上1mol H₂S参加反应可产生H₂的物质的量为

2mol

2mol

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（2）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用图2表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H₂S的去除率。
①适当增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是

OH^-浓度增大，促进H₂S⇌H⁺+HS^-平衡向正反应方向移动，HS^-浓度增大

OH^-浓度增大，促进H₂S⇌H⁺+HS^-平衡向正反应方向移动，HS^-浓度增大

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②若水膜过厚，H₂S的氧化去除率减小的原因是

若水膜过厚，导致活性炭的吸附力减弱，吸附的硫化氢、氧气减少，去除率减少

若水膜过厚，导致活性炭的吸附力减弱，吸附的硫化氢、氧气减少，去除率减少

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（3）Fe₂O₃可用作脱除H₂S气体的脱硫剂。H₂S首先与表面的Fe₂O₃产生疏松多孔的产物FeS，随着反应的进行，Fe₂O₃不断减少，产物层不断加厚，可用图3所示。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe₂O₃实现“再生”。
①实验表明用Fe₂O₃脱除纯H₂S反应一段时间后，因为产生的S单质将疏松FeS堵塞，反应速率明显减小。Fe₂O₃与H₂S反应的化学方程式为

Fe₂O₃+3H₂S═2FeS+S+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂S═2FeS+S+3H₂O

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②“再生”时若O₂浓度过大、反应温度过高，“再生”后的脱硫剂脱硫效果明显变差的原因可能是

部分FeS与O₂反应转化为FeSO₄[或Fe₂（SO₄）₃]使脱硫剂其不再疏松多

部分FeS与O₂反应转化为FeSO₄[或Fe₂（SO₄）₃]使脱硫剂其不再疏松多

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