探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活且有重要的意义。
（1）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：
①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？否否。乙装置中负极的电极反应式是 Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2OAl-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O。
②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是 CC
A.构成原电池负极的金属总是比正极活泼
B.镁的金属活泼性不一定比铝的强
C.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关
（2）铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为 PbPb；该电池充电时，其能量转化形式为 电能转化为化学能电能转化为化学能。
（3）氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示，铂电极b上的电极反应式为 O2+4e-+4H+═2H2OO2+4e-+4H+═2H2O，室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为 90%90%。（已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。）
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】否；Al-3e-+4OH-=+2H2O；C；Pb；电能转化为化学能；O2+4e-+4H+═2H2O；90%
A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：3难度：0.6
