研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如图实验：

已知：①+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色：②微热K₂Cr₂O₇溶液，黄色加深。
（1）K₂Cr₂O₇溶液中存在的转化反应是

Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺

（用离子方程式表示）；b试管中加水后平衡

正向

正向

（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，

c

（

C

r

2

O

2

-

7

）

c

（

C

r

O

2

-

4

）

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）对比试管c和b,推测试管c的现象是

溶液变黄色

溶液变黄色

。对比试管a和b,a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c（H⁺）增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c（H⁺）增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明c（H⁺）对平衡的影响，并说明理由：

不需要再设计实验证明，因为：微热K₂Cr₂O₇溶液，黄色加深，说明Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O⇌2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺正向是吸热反应，若因浓H₂SO₄溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色，而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c（H⁺）平衡逆向移动的结果

不需要再设计实验证明，因为：微热K₂Cr₂O₇溶液，黄色加深，说明Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O⇌2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺正向是吸热反应，若因浓H₂SO₄溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色，而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c（H⁺）平衡逆向移动的结果

。
（3）分析试管c继续滴加KI溶液和过量稀H₂SO₄的实验现象，说明+6价铬盐氧化性Cr₂O₇^2-

大于

大于

CrO₄^2-（填“大于”、“小于”或“不确定”）；此过程中氧化还原反应的离子方程式为

6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O

6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O

。