某小组实验室制备氯气并探究其氧化性，实验装置如图（夹持与加热装置已略）。
（1）装置A为氯气的发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：21：2。
（2）C试管中为KI溶液，反应一段时间后，C处的实验现象为 溶液变成棕黄色溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为 Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-。取C中少量溶液于试管中，加CCl4，充分振荡并静置，观察到的现象是溶液分层，上层溶液为 无无色，下层溶液为 紫红紫红色。
（3）装置D中的溶液为 NaOHNaOH，其作用是 吸收氯气，防止污染空气吸收氯气，防止污染空气。
△
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；溶液变成棕黄色；Cl2+2I-=I2+2Cl-；无；紫红；NaOH；吸收氯气，防止污染空气
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【解答】
【点评】
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请回答：
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