氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应6NO（g）+4NH₃（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）。
①能说明该反应已达到平衡状态标志的是

b、c

b、c

（填标号）。.
a.反应速率v（NH₃）=v（N₂）
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n（NO）：n（NH₃）：n（N₂）：n（H₂O）=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），n（NO₂）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO2 ）/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①0～2s内，该反应的平均速率v（NO₂）=

0.0075mol/（L•s）

0.0075mol/（L•s）

。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是

NO₂是反应物，随着反应的进行，NO₂的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐减小

NO₂是反应物，随着反应的进行，NO₂的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐减小

。
③该温度下，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数K=

2800

2800

mol•L^-1。
（3）对于反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数K_p=

p

（

N

2

O

4

）

p

2

（

N

O

2

）

。在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与自身压强间存在关系：v_消耗（NO₂）=k₁•p²（NO₂），v_消耗（N₂O₄）=k₂•p（N₂O₄）。其中k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=

1

2

K_p•k₂

1

2

K_p•k₂

。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由：

B点与D点，v（NO_2消耗）=2v（N₂O_4消耗）=v（NO_2生成） 满足平衡条件

B点与D点，v（NO_2消耗）=2v（N₂O_4消耗）=v（NO_2生成） 满足平衡条件

。