工厂烟气（主要污染物SO₂、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
（1）O₃氧化。O₃氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。

①已知2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）  ΔH=−198 kJ•mol^-1。
则反应2O₃（g）=3O₂（g）的     ΔH=

-285.2

-285.2

 kJ•mol^-1。
②其他条件不变时，增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是

SO₂与O₃反应的活化能比NO与O₃反应的活化能大得多，其他条件不变时SO₂与O₃的反应速率慢

SO₂与O₃反应的活化能比NO与O₃反应的活化能大得多，其他条件不变时SO₂与O₃的反应速率慢

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（2）NaClO₂氧化。40℃时向一定量NaClO₂溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值（氧化还原电位）随时间变化如图所示。

①写出NO与ClO-2反应的离子方程式：

4NO+3

C

l

O

-

2

+2H₂O=4

NO

-

3

+4H⁺+3Cl^-

4NO+3

C

l

O

-

2

+2H₂O=4

NO

-

3

+4H⁺+3Cl^-

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②烟气中含有少量SO₂，能提高NO的脱除率，可能原因是

SO₂能溶于水，反应后使溶液pH降低，ORP值增大，氧化能力增强，NO去除率升高

SO₂能溶于水，反应后使溶液pH降低，ORP值增大，氧化能力增强，NO去除率升高

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（3）TiO₂光催化。主要是利用TiO₂光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基（•OH、•O-2）和h⁺（h⁺代表空位，空位有很强的得电子能力），将烟气中的SO₂、NO等氧化除去。TiO₂光催化剂粒子表面产生•OH的机理如图所示（图中部分产物略去）。已知TiO₂中电子跃迁的能量hv=3.2eV。

①TiO₂光催化剂在紫外线作用下产生•OH的过程可描述为

催化剂在紫外线的作用下将电子激发到CB端，而在VB端留下空位；氧气在CB端得电子生成•

O

-

2

，•

O

-

2

结合H₂O生成H₂O₂，H₂O₂在CB端生成•OH；H₂O和•OH^-进入VB端的空位生成•OH

催化剂在紫外线的作用下将电子激发到CB端，而在VB端留下空位；氧气在CB端得电子生成•

O

-

2

，•

O

-

2

结合H₂O生成H₂O₂，H₂O₂在CB端生成•OH；H₂O和•OH^-进入VB端的空位生成•OH

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②在TiO₂中掺杂一定量的金属离子可提高光催化活性。对所掺杂金属离子的要求是

金属离子掺杂引起的电子跃迁的能量小于3.2eV

金属离子掺杂引起的电子跃迁的能量小于3.2eV

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