某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物.已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2.②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2 △ CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
该兴趣小组设计了如图实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
（1）该兴趣小组用足量盐酸与17.4gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳Ca（OH）2反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）214.314.3g。
（2）①小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值，请分析可能的原因：由于2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O反应放热，使溶液温度升高，发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O由于2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O反应放热，使溶液温度升高，发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
②为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示如图（不考虑氯气和水的反应）求所取石灰乳中含有的物质的量为 0.50.5mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.74mol,则产物中其他含氯化合物的物质的量是多少？0.07mol Ca（ClO）2、0.06mol Ca（ClO3）30.07mol Ca（ClO）2、0.06mol Ca（ClO3）3（写出计算过程）
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【考点】氯气的实验室制法；化学方程式的有关计算．
【答案】14.3；由于2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O反应放热，使溶液温度升高，发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；0.5；0.07mol Ca（ClO）2、0.06mol Ca（ClO3）3
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【解答】
【点评】
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请回答：
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