CaCl2是一种应用广泛的化工产品。以石灰石（杂质主要是氧化铁、硫酸镁和二氧化硅） 为原料生产CaCl2的流程如图：
（1）我们在学校化学实验室进行过滤操作时，必须注意一些操作关键点，例如：①要使漏斗下端管口紧靠烧杯烧杯内壁；②漏斗内液面始终要低于滤纸滤纸的边缘。
（2）在图示流程中，杂质氧化铁被盐酸溶解，其化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。向滤液1中加入BaCl2溶液，能除去的离子是SO42-SO42-（写离子符号）。
（3）滤液2中加入Ca（OH）2的目的是“除镁、除铁”。写出其中“除镁”反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。
（4）滤液3显碱碱性，调节pH可用加入适量的稀盐酸稀盐酸（写试剂名称）来实现，将调好pH的溶液进行蒸发结晶蒸发结晶（填操作名称），即可得到固体产品。
【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用．
【答案】烧杯；滤纸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；SO42-；MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；碱；稀盐酸；蒸发结晶
【解答】
【点评】
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