电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，已知部分弱电解质的电离常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	NH3•H2O
电离常数（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11	Kb=1.75×10-5

回答下列问题：
（1）0.1mol•L^-1的NaClO溶液和0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，c（ClO^-）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）c（

CO

2

-

3

）．
（2）HCOO^-、ClO^-、

CO

2

-

3

、

HCO

-

3

中，结合质子能力最强的是

CO

2

-

3

CO

2

-

3

，将少量CO₂通入NaClO溶液，反应的离子方程式是

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+

HCO

-

3

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+

HCO

-

3

．
（3）将体积相同，pH=5的HCOOH和pH=5的H₂SO₄加水稀释到pH=6，需水的体积：HCOOH

大于

大于

（填“大于”“小于”或者“等于”，下同）H₂SO₄；分别与足量的锌粉反应，反应过程中的平均反应速率：HCOOH

大于

大于

H₂SO₄．
（4）25℃时，0.01mol•L^-1的HCOOH和0.01mol•L^-1的氨水等体积混合后溶液呈

酸

酸

（填“酸”或“碱”）性，若amol•L^-1的HCOOH与0.01mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（HCOO^-）=c（Na⁺），则该温度下HCOOH的电离常数K_a=

10

-

9

a

-

0

.

01

10

-

9

a

-

0

.

01

（用含a的代数式表示）．
（5）室温下，用0.100mol•L^-1的盐酸滴定20.00mL0.100mol•L^-1氨水，滴定曲线如图所示．
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
②b点所示的溶液中c（

NH

+

4

）-c（NH₃•H₂O）=

2×10^-5-2×10^-9

2×10^-5-2×10^-9

mol•L^-1（写出精确结果，不做近似计算）．