氯碱工业是化工产业的重要基石，其装置示意图如图1所示。已知pH升高时，ClO^-易歧化为ClO^-和Cl^-。

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

通电

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通电

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

。
（2）阴极生成22.4LH₂（折合成标准状况）时，有

2

2

molNa⁺穿过交换膜向

阴

阴

极迁移（选填“阴”或“阳”）。
（3）

C

l

O

-

3

中Cl^-采取

sp³

sp³

杂化，

C

l

O

-

3

离子的空间构型是

三角锥

三角锥

形。副产物

C

l

O

-

3

的产生有两种可能途径：
①Cl^-在电极上放电形成

C

l

O

-

3

。写出该电极反应方程式：

Cl^--6e^-+3H₂O=

C

l

O

-

3

+6H⁺

Cl^--6e^-+3H₂O=

C

l

O

-

3

+6H⁺

。
②阳离子交换膜破损导致OH^-向阳极室迁移，发生2步反应最终产生

C

l

O

-

3

：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

，

3ClO^-=Cl^-+

C

l

O

-

3

3ClO^-=Cl^-+

C

l

O

-

3

。
（4）测定副产物

C

l

O

-

3

含量的方法如图2所示。

①加入H₂O₂的目的是除去水样中残留的Cl₂和ClO^-。若测定中未加入H₂O₂，则测得水样中

C

l

O

-

3

的浓度将

偏大

偏大

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②滴定至终点时，消耗V₃mL酸性KMnO₄溶液，则水样中c（

C

l

O

-

3

）=

x

V

2

-

5

y

V

3

6

V

1

x

V

2

-

5

y

V

3

6

V

1

mol•L^-1。