利用如图所示装置以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气。
（1）请指出仪器a的名称 分液漏斗分液漏斗，写出装置b中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）装置B中的试剂是 饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液，装置C是否必需 否否（填“是”或者“否”）。
（3）装置D中的现象是 试纸变蓝试纸变蓝。
（4）用上述氯气制取如图1的84消毒液，离子反应方程式 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为 44mol•L-1。
（6）该同学欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。如图2所示的仪器中，还缺少的是 胶头滴管、玻璃棒胶头滴管、玻璃棒（填仪器名称）。
（7）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 AEAE。
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．使用容量瓶配制溶液时，仰视液面定容后所得溶液的浓度
C．定容时，滴加蒸馏水，液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗液移入容量瓶中
E．用蒸馏水溶解NaClO固体后，立即转入容量瓶中定容
△
△
【考点】氯气的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液．
【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和氯化钠溶液；否；试纸变蓝；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；4；胶头滴管、玻璃棒；AE
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【解答】
【点评】
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请回答：
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