早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体——氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气，并探究其性质。
请回答：
（1）图①中盛浓盐酸试剂的实验仪器名称是 分液漏斗分液漏斗。
（2）实验室制备Cl2的离子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（3）用文字和化学方程式解释②中有色纸条褪色原因是 Cl2+H2O═HClO+HCl,生成的次氯酸有漂白性Cl2+H2O═HClO+HCl,生成的次氯酸有漂白性。
（4）图③烧杯中NaOH溶液的作用是 吸收多余的氯气，防止污染空气吸收多余的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）实验结束后，取少量③中所得溶液于试管中，加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体，生成该气体的离子方程式是 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
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【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+H2O═HClO+HCl，生成的次氯酸有漂白性；吸收多余的氯气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
