海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

（1）海水淡化的方法还有

蒸馏

蒸馏

（写出一种）。
（2）步骤②的具体操作是

在HCl气流中加热

在HCl气流中加热

。
（3）精盐制备NaHCO₃的过程中通入NH₃和CO₂的顺序是

先通入氨气、后通入二氧化碳

先通入氨气、后通入二氧化碳

。
（4）电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的化学方程式

2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

。
（5）步骤④SO₂的吸收液也可以用Na₂CO₃溶液代替，已知Na₂CO₃溶液吸收Br₂可生成NaBrO₃，请写出的离子反应方程式

3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑

3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑

。
（6）由海水提炼出的精制盐往往含有碘元素。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。
①KIO₃与KI在酸性条件下发生反应的化学方程式为

KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是

1.0×10^-5mol

1.0×10^-5mol

。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含a的代数式表示）

1270

3

a

1270

3

a

mg/kg。