连二亚硫酸钠（Na2S2O4）有强还原性，是一种重要的化工产品。兴趣小组围绕Na2S2O4进行以下实验．回答下列问题：
已知：Na2S2O4易溶于水，不溶于醇，在碱性介质中稳定。
（1）制备Na2S2O4
检查装置气密性后，B中加入足量Na2SO3固体，A中加入70%浓硫酸，D的三口烧瓶中加入HCOONa溶液．打开K1，一段时间后，打开K2，滴加NaOH溶液充分反应，保持温度为60～70℃。（C、D中溶剂为甲醇和无氧水，质量比为78：22）
①F装置的作用 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气吸收多余的二氧化硫，防止污染空气、防止倒吸防止倒吸。（写2种即可）
②D中析出Na2S2O4晶体，同时产生一种无毒气体，该反应的化学方程式为 HCOONa+NaOH+2SO2 60-70℃ Na2S2O4+CO2↑+H2OHCOONa+NaOH+2SO2 60-70℃ Na2S2O4+CO2↑+H2O。
（2）探究Na2S2O4的性质
①近年来纳米银粉的制备越来越受到研究人员的关注，利用如图2所示装置模拟Na2S2O4，制备纳米银粉．
由上述信息可知，盐桥中的阳离子进入 bb（填“a”或“b”）电极的溶液中．已知反应中Na2S2O4变成Na2SO3，则电池总反应的离子反应方程式为 2Ag++S2O2-4+4OH-=2Ag↓+2SO2-3+2H2O2Ag++S2O2-4+4OH-=2Ag↓+2SO2-3+2H2O。
②隔绝空气加热Na2S2O4固体，完全分解得到产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2．但研究小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）
60
-
70
℃
60
-
70
℃
O
2
-
4
SO
2
-
3
O
2
-
4
SO
2
-
3
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 取少量分解产物， 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液 |
若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
|
碘量法能测定产品中Na2S2O4的有效含量。步骤如下：
准确称1.0000g产品，加20mL中性甲醛溶液溶解，移至250mL容量瓶中，定容．取25mL溶液于锥形瓶中，加4mL 1mol•L-1盐酸，加5mL淀粉溶液．用0.0500mol•L-1碘标准溶液滴定，记录终点时消耗的碘标准溶液体积。发生的反应为：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3•HCHO+NaHSO2•HCHO；NaHSO2•HCHO+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI。
①达到终点的现象为
加入最后一滴碘标准溶液，溶液显蓝色，且30秒内不复原
加入最后一滴碘标准溶液，溶液显蓝色，且30秒内不复原
。②平行滴定三次结果如表，实验Ⅲ读数为
18.40
18.40
mL。产品中Na2S2O4的质量分数为 80.0
80.0
%。（Na2S2O4的相对分子质量为174，结果精确到0.1%）| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 消耗碘标准溶液体积/mL | 18.39 | 18.41 | 如图3 |
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；防止倒吸；HCOONa+NaOH+2SO2 Na2S2O4+CO2↑+H2O；b；2Ag++S2+4OH-=2Ag↓+2+2H2O；取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液；若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质；加入最后一滴碘标准溶液，溶液显蓝色，且30秒内不复原；18.40；80.0
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：35引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
