某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图1所示。
（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。煅烧的反应条件为 高温高温（选填“高温”或“加热”），废渣煅烧后的主要成分是 氧化钙氧化钙。
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是 使反应物接触更充分，提高原料利用率使反应物接触更充分，提高原料利用率；写出产生氨气的化学方程式 Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为 3030℃左右。
（4）若使用过量的高浓度NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、FeCl3FeCl3等杂质。
（5）待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是 减少氯化钙溶解的量减少氯化钙溶解的量。
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【答案】高温；氧化钙；使反应物接触更充分，提高原料利用率；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；30；FeCl3；减少氯化钙溶解的量
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【解答】
【点评】
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