实验小组制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）并探究其性质。

资料：
ⅰ．S₂

O

2

-

3

+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O。
ⅱ．Fe³⁺+3S₂

O

2

-

3

⇌Fe（S₂O₃）₃^3-（紫黑色）。
ⅲ．Ag₂S₂O₃是难溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固体。
（1）实验室可利用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制备Na₂S₂O₃，装置如图。
①用化学用语解释Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈碱性的原因：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-、

CO

2

-

3

+H₂O⇌

HCO

-

3

+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O⇌

HCO

-

3

+OH^-

。
②为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：

控制反应温度或调节硫酸的滴加速率

控制反应温度或调节硫酸的滴加速率

。（写出一条）
（2）探究Na₂S₂O₃溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

实 验	试剂		现象
	试管	滴管
	2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液	Ag2SO4溶液（浓度约为0.03mol/L）	Ⅰ．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
		0.03mol/L Al2（SO4）3溶液	Ⅱ．一段时间后，生成沉淀
		0.03mol/L Fe2（SO4）3溶液	Ⅲ．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色

①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为

2Ag⁺+S₂

O

2

-

3

═Ag₂S₂O₃↓

2Ag⁺+S₂

O

2

-

3

═Ag₂S₂O₃↓

。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al（OH）₃和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：

Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，S₂

O

2

-

3

与H⁺反应生成S，使c（H⁺）降低，平衡正向移动，生成Al（OH）₃沉淀

Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，S₂

O

2

-

3

与H⁺反应生成S，使c（H⁺）降低，平衡正向移动，生成Al（OH）₃沉淀

。
③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有Fe²⁺。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe³⁺与S₂

O

2

-

3

反应的实验现象：

Fe³⁺与S₂

O

2

-

3

反应生成紫黑色的Fe（S₂O₃）₃，化学反应速率快，化学反应的限度相对小；Fe³⁺被还原为Fe²⁺，Fe²⁺与S₂

O

2

-

3

反应生成FeS₂O₃的化学反应速率慢，反应限度相对大

Fe³⁺与S₂

O

2

-

3

反应生成紫黑色的Fe（S₂O₃）₃，化学反应速率快，化学反应的限度相对小；Fe³⁺被还原为Fe²⁺，Fe²⁺与S₂

O

2

-

3

反应生成FeS₂O₃的化学反应速率慢，反应限度相对大

。
以上实验说明：Na₂S₂O₃溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。