在某些食品包装袋内，有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“石灰干燥剂，其主要成分为生石灰（CaO）”。请回答下列问题：
（1）生石灰能作干燥剂的原因是 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2；（用化学方程式表示）
（2）已知小纸袋内含有2.8g生石灰，将其长期放置在空气中，若生石灰最终全部转化成碳酸钙，则理论上最终转化成碳酸钙的质量是多少？
【解】设：理论上最终转化成碳酸钙的质量是x。
由于CaO中的钙元素最终全部转化为CaCO3中的钙元素，
根据“化学反应前后钙元素的原子的种类、数目、质量不变”：
找出对应关系CaO～CaCO3
写出相关的量 56 100
2.8g x
列出比例式 56100=2.8gx56100=2.8gx
求解x=55g
答：理论上最终转化成的碳酸钙的质量是（略）。
56
100
=
2
.
8
g
x
56
100
=
2
.
8
g
x
【考点】根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途．
【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；；5
56
100
=
2
.
8
g
x
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.7
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
