磷酸亚铁锂电池在国民经济、国防领域应用广泛，一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成）中资源的流程如图：
已知：LiFePO4不溶于水和碱，能溶于强酸。
回答下列问题：
（1）“碱溶”时为提高溶解速率，可采取的措施有 粉碎正极片或使用NaOH热溶液粉碎正极片或使用NaOH热溶液（任意回答一条）。
（2）“酸浸”时加入H2O2的作用是 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，H2O2的电子式为 
。
（3）“滤液③”中的溶质有 Na2CO3、Na2SO4Na2CO3、Na2SO4（填化学式）。
（4）若“滤液②”中c（Li+）=1.0mol•L-1，加入Na2CO3后，为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的96%，则1.0L滤液②中至少需要加入Na2CO30.980.98mol[假设前后溶液体积不变，且滤液③中存在关系：c2（Li+）•c（CO2-3）=0.0008mol3•L3]。
（5）磷酸亚铁锂电池的总反应式为LixC6+Li1-xFePO4放电充电LiFePO4+6C，其工作原理如图所示。放电时，电解质溶液中Li+从左到右从左到右，（填“从左到右”或“从右到左”）穿过锂离子导电膜；充电时，LiFePO4极的电极反应式为 LiFePO4-xe-=xLi++Lii-xFePO4LiFePO4-xe-=xLi++Lii-xFePO4。
CO
2
-
3
放电
充电
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】粉碎正极片或使用NaOH热溶液；将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；；Na2CO3、Na2SO4；0.98；从左到右；LiFePO4-xe-=xLi++Lii-xFePO4
；Na2CO3、Na2SO4；0.98；从左到右；LiFePO4-xe-=xLi++Lii-xFePO4【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：1难度：0.4
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
