金属锂及其化合物因独特的性质而具有重要的应用价值。例如：Li是最轻的固体金属，可应用于生产电池；Li₂O可用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域；LiH、LiBH₄、LiNH₂为常见的储氢材料等。
回答下列问题：
（1）基态Li原子核外电子共有

2

2

种能量状态。
（2）LiH、LiBH₄、LiNH₂中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为

B＜H＜N

B＜H＜N

（用元素符号表示）；LiNH₂中阴离子的空间构型为

正四面体

正四面体

种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式：

H₂O

H₂O

。
（3）Li₂O的熔点（1567℃）高于LiCl的熔点（605℃）的原因是

由于O^2-半行小于Cl^-，Li₂O的晶格能大于LiCl

由于O^2-半行小于Cl^-，Li₂O的晶格能大于LiCl

。
（4）锂电池负极材料晶体为Li⁺嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图1所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为

1：6

1：6

；其中与一个Li⁺距离最近且相等的C原子数为

8

8

。

（5）Li₃N与H₂在一定条件下反应生成LiNH₂和LiH，写出该反应的化学方程式：

Li₃N+2H₂=LiNH₂+2LiH

Li₃N+2H₂=LiNH₂+2LiH

。该反应还可能得到副产物Li₂NH，通过对LiNH₂和Li₂NH的结构比较，发现两者均为反萤石结构，Li₂NH的晶胞结构如图2所示。若Li⁺的半径为apm,NH^2-的半径为bpm,Li₂NH的摩尔质量为Mg/mol,N_A表示阿伏加德罗常数的值，则LizNH的密度为

3

3

M

N

A

×

16

×

（

a

+

b

）

3

×10³⁰

3

3

M

N

A

×

16

×

（

a

+

b

）

3

×10³⁰

g/cm³（用含a、b、M、N_A的代数式表示，列出计算式即可）。