某研究小组利用如图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）B中可观察到的现象为

溶液由绿色变为黄色

溶液由绿色变为黄色

。
（3）D的作用是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

（用离子方程式表示）。
（4）取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br₂的氧化性强于I₂？理由是

C中可能还有氯气存在，氯气的氧化性也强于碘单质

C中可能还有氯气存在，氯气的氧化性也强于碘单质

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【实验扩展】
Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，那Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧Fe³⁺？
装设计实验进行验证：

试管	操作	现象
①	先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管	溶液为黄色
②	先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管	溶液为黄色

（5）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe²⁺氧化，发生反应的离子方程式为

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

。
（6）同学乙认为该实验不足以说明溴水能将Fe²⁺之氧化，还应补充实验证明生成了Fe³⁺才能得订出同学甲的结论，设计的补充实验为

取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，现象为，溶液变为红色

取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，现象为，溶液变为红色

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（7）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl₂溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2：碘水与FeCl₂溶液发生反应FeCl₃溶液是黄色的。
设计实验：

操作	现象	结论
先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡试管	溶液为 仍然呈现氯化亚铁的浅绿色 仍然呈现氯化亚铁的浅绿色 色	I2不能将Fe2+氧化为Fe3+

（8）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：

同主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对电子吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，故Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺的能力逐渐减弱

同主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对电子吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，故Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺的能力逐渐减弱

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