某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH+4和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH+4+OH-=NH3•H2ONH+4+OH-=NH3•H2O。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH+4经过两步反应被氧化成NO-3。两步反应的能量变化示意图如图2：
①第一步反应是 放热放热反应（选题“放热”或“吸热”），判断理由是 △H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）△H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）。
②NH+4全部氧化成NO-3的离子方程式是 NH+4（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO-3（aq），△H=-346 kJ/molNH+4（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO-3（aq），△H=-346 kJ/mol。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 5：65：6。
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
3
NH
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【答案】+OH-=NH3•H2O；放热；△H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）；（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+（aq），△H=-346 kJ/mol；5：6
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：2难度：0.7
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1．已知：
则乙苯催化脱氢制苯乙烯：化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ•mol‾1 412 348 612 436 
的反应热为（ ）发布：2024/12/30 18:0:1组卷：19引用：2难度：0.9 -
2．德国化学家哈伯（F.Haber）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。工业合成氨为解决世界的粮食问题做出了重要贡献，其原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1。若已知H-H键的键能为436.0kJ•mol-1，N-H的键能为390.8kJ•mol-1，则N≡N的键能约为
kJ•mol-1。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：0引用：3难度：0.7 -
3．氢气是一种清洁能源，也是一种重要的工业原料．
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式．
（3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2
和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示．请写出甲电极的电极反应式．
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：9引用：3难度：0.1
