某兴趣小组阅读课外资料得知，双氧水分解除了用二氧化锰作催化剂，还可以用氧化铜等物质作催化剂，于是对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作双氧水分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】该同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验；（其它可能影响实验的因素均忽略）

实验序号	3%双氧水体积	其他物质质量	待测数据
①	20mL	/
②	20mL	CuO 0.5g
③	20mL	MnO2 0.5g

（1）上述实验测量的“待测数据”是

收集等量氧气所需时间

收集等量氧气所需时间

。
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更

小

小

（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快双氧水的分解速率。
（3）对实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5g黑色粉末，经进一步实验证实过滤所得的黑色固体粉末为氧化铜。
【预期结论】氧化铜也能作双氧水分解的催化剂
【评价设计】你认为该同学设计实验③和实验②对比的目的是

比较CuO和MnO₂的催化效果

比较CuO和MnO₂的催化效果

。
【实验拓展】该小组同学从课外资料上还获得下列信息：氧化铁、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是

BD

BD

A、二氧化锰一定是催化剂  B、同一个反应可能有多种催化剂
C、催化剂一定是加快反应速率 D、也存在减慢反应速率的催化剂
E、对一定量的反应物来说，催化剂能改变生成物的质量。
（4）大家熟知：带火星的木条在氧气中可以复燃。那么，是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃呢？为此，小组同学们又开展了相关探究实验。实验主要步骤如下：先制取一定量的氧气备用，再测得集气瓶实际容积为317毫升，然后采用某种方法得到5瓶含氧量不同的空气，最后用带火星的木条来试验，观察是否复燃。相关的数据见下表：

集气瓶编号	瓶内预装水 体积/毫升	充入氧气 体积/毫升	瓶内空气 体积/毫升	瓶内空气里氧气 体积的百分比	木条能否 复燃
1	120	120	197	50.9%	能
2	97	97	220	45.2 45.2 %	能
3	90	90	227	43.4%	能
4	84	84	233	41.9%	能
5	81	81	236	41.2%	不能

①请指出得到5瓶含氧量不同的空气的具体方法

在集气瓶里预先加入一定体积的水，再用排水法收集氧气

在集气瓶里预先加入一定体积的水，再用排水法收集氧气

；
②上表空白处应为

45.2

45.2

%（保留1位小数）；
③由该实验可得到的结论是

当空气中氧气所占体积比达到41.9%（或42%）以上时，能使带火星的木条复燃

当空气中氧气所占体积比达到41.9%（或42%）以上时，能使带火星的木条复燃

。