一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成 HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。制备出的Cl2O要冷却成固体才便于操作和保存，制取少量的Cl2O是用干燥的氧化汞和氯气反应：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2•HgO（反应放热）。某化学兴趣小组设计如图装置以制备 Cl2O（支撑、加热及夹持装置已省略）。
已知：①a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。
②有关物质的熔沸点如下表。
| Cl2O | N2 | O2 | CO2 | NH3 | Cl2 | |
| 熔点 | -120.6℃ | -209.86℃ | -218.4℃ | -78.5℃（升华） | -77.3℃ | -101℃ |
| 沸点 | 3.8℃ | -195.8℃ | -183℃ | -33.35℃ | -34.6℃ |
（1）仪器b的名称
分液漏斗
分液漏斗
。（2）写出装置 A 中制备 Cl2 的化学方程式
4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
△
4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
。 △
（3）B中盛有的液体c应是
饱和食盐水
饱和食盐水
，C中的液体d的作用 除去Cl2中的水蒸气
除去Cl2中的水蒸气
。（4）E中的保温瓶中盛有液态制冷剂e是
液态空气
液态空气
（在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种）（5）据文献报道，Cl2O 的另一种制备方法是利用 Cl2与足量的 Na2CO3溶液反应来制得，同时生成NaHCO3和NaCl两种盐，写出该反应的化学方程式
2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】分液漏斗；4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O；饱和食盐水；除去Cl2中的水蒸气；液态空气；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：48引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
