我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

加热

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
的反应原理制备纯碱。“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是

过滤

过滤

；
（2）溶液M中含有的阳离子有

钠离子和钙离子

钠离子和钙离子

；
（3）确定加入的CaCl₂溶液是否过量的方法是

B

B

；
A．静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl₂溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加Na₂CO₃溶液，如果无沉淀，则过量
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na₂CO₃的质量分数

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO₃溶液，若

无

无

（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净；
（5）若实验时测得样品m的质量为11g,沉淀n的质量为10g,则样品中Na₂CO₃的质量分数为

96.4%

96.4%

（ 保留到0.1% ）。
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）A装置中反应的化学方程式为

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

；
（2）B装置的作用是

除去水蒸气

除去水蒸气

；C装置中反应的化学方程式为

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

；
（3）通过称量

C

C

装置在反应前后的质量，即可求得产生的CO₂质量，从而求得Na₂CO₃。
（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是

装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置

装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置

。