以黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

（1）FeS₂中铁元素的化合价为

+2

+2

。
（2）“氧化”时，反应的化学方程式为

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

。
（3）工业上，吸收SO₃时宜选用的试剂X为

浓硫酸

浓硫酸

（填“水”或“浓硫酸”）。
（4）含SO₂的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）的高纯度NaHSO₃，应再向吸收液中通入过量的

SO₂

SO₂

气体。
（5）因为Na₂S₂O₅在保存过程中发生

氧化

氧化

（填“氧化”或“还原”）反应，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在 Na₂SO₄。欲检验其中的

SO

2

-

4

，可取少量样品溶于水中，

先加入足量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察到产生白色沉淀现象

先加入足量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察到产生白色沉淀现象

，说明含有

SO

2

-

4

。
（6）Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量，请配平该反应的方程式：

1

1

S₂

O

2

-

5

+

2

2

I₂+

3

3

H₂O═

2

2

SO

2

-

4

+

4

4

I^-+

6

6

H⁺。