某工厂的废水中含有较多的FeSO4和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，用如图所示的工艺流程从废水中回收FeSO4和金属铜。
请回答下列问题：
（1）向废水中加入铁粉，所发生的主要反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+Cu2+=Fe2++Cu。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 过滤过滤，所用到的玻璃仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）流程中“固体”的主要成分是 Cu、FeCu、Fe（填化学式）；加入试剂B所发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（4）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤、洗涤洗涤、干燥。
（5）设计实验方案检验废水中是否含有Fe3+：取少量废水与试管，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液变红，则说明废水中含有Fe3+，反之则没有取少量废水与试管，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液变红，则说明废水中含有Fe3+，反之则没有。
（6）若废水中c（Fe2+）=1×10-2mol/L，c（Cu2+）=2×10-3mol/L，上述1000L废水经处理后，理论上可获得FeSO4⋅7H2O的质量是 33363336g。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；Cu、Fe；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；冷却结晶；洗涤；取少量废水与试管，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液变红，则说明废水中含有Fe3+，反之则没有；3336
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：2难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
