环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：
（1）2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH=-akJ⋅mol^-1的反应历程分以下两步：
①2NO（g）⇌N₂O₂（g）ΔH=-bkJ⋅mol^-1；
②N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH=

b-a

b-a

（用含a、b的式子表示）kJ⋅mol^-1。
（2）NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：

4NH₃+4NO+O₂

催化剂

4N₂+6H₂O

4NH₃+4NO+O₂

催化剂

4N₂+6H₂O

。

（3）利用如图所示原理去除NO：

基态O原子中，电子占据的最高能级为

2p

2p

能级，该能级轨道的形状为

哑铃形

哑铃形

；电解池中阴极反应式为

2

HSO

-

3

+2e^-+2H⁺=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

2

HSO

-

3

+2e^-+2H⁺=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

。A口每产生224mLO₂（体积已换算成标准状况，不考虑O₂的溶解），可处理NO的物质的量为

0.02

0.02

mol。
（4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4molCO（g）和4molN₂O（g）发生反应CO（g）+N₂O（g）⇌CO₂（g）+N₂（g），测得CO（g）和CO₂（g）的物质的量随时间的变化如图所示：

①从反应开始至达到化学平衡时，以CO₂表示的平均化学反应速率为

0.02

0.02

mol⋅L^-1⋅min^-1。
②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正⋅c（CO）⋅c（N₂O），v_逆=k_逆⋅c（CO₂）⋅c（N₂），k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比v_A：v_B=

25

4

25

4

。
③若平衡时总压强为pkPa,用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=

16

16

[已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×该气体的体积分数]。