SAH（NaAlH₄）还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解，NaH遇水蒸气也发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料（主要成分为Al,含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、PbO和SiO₂等杂质）制备四氢铝钠：
请回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为

PbSO₄、SiO₂

PbSO₄、SiO₂

（填化学式）。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为

。
（2）已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C₀ mol/L时，浸出率降低的原因可能是

硫酸浓度增大，铝片与浓硫酸发生钝化

硫酸浓度增大，铝片与浓硫酸发生钝化

。

（3）滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式

AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

。
（4）NaAlH₄与水反应的化学方程式为

NaAlH₄+2H₂O=4H₂↑+NaAlO₂

NaAlH₄+2H₂O=4H₂↑+NaAlO₂

。
（5）测定NaAlH₄粗产品的纯度。
称取m g NaAlH₄粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是

加入液体能起液封作用，避免气体从漏斗中逸出

加入液体能起液封作用，避免气体从漏斗中逸出

。
②已知实验前C管读数为V₁mL，向A中加入适量蒸馏水使NaAlH₄完全反应，当A中反应完全后，冷却至室温后C管读数为V₂mL（均折合成标准状况）。则该产品的纯度为

27

（

V

1

-

V

2

）

448

m

%

27

（

V

1

-

V

2

）

448

m

%

（用含m、V₁和V₁的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积）。
③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面高于C管，则测得的结果

偏高

偏高

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。