近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点．对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标．
Ⅰ．对溶解氧（DO）的测定步骤是：
①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：
2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂
②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再还原成Mn²⁺：
MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn^2-+I₂+3H₂O
③最后用0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤②中生成的I₂：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.00mL．
（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液．滴定终点时指示剂的颜色变化情况是

蓝色变为无色且在半分钟内不恢复蓝色

蓝色变为无色且在半分钟内不恢复蓝色

．
（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一种二元弱酸．步骤③应选用

碱式

碱式

滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：

硫代硫酸钠为强碱弱酸盐，硫代硫酸根水解使溶液呈碱性S₂O₃^2-+H₂O═HS₂O₃^-+OH^-，会腐蚀酸式滴定管活塞（SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O）

硫代硫酸钠为强碱弱酸盐，硫代硫酸根水解使溶液呈碱性S₂O₃^2-+H₂O═HS₂O₃^-+OH^-，会腐蚀酸式滴定管活塞（SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O）

．
（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为

8.8

8.8

mg•L^-1．
Ⅱ．该实验需用Na₂S₂O₃固体配制100mL 0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液．
（4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：

④⑤①③②

④⑤①③②

（填编号）．
①玻璃棒  ②胶头滴管  ③100mL容量瓶  ④天平  ⑤25mL烧杯
（5）配制0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是

BE

BE

．
A．没有用蒸馏水洗涤烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．配制前容量瓶洗净后没干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高．