氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 分液漏斗分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，请写出该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，a装置中应加入 BB（填写下列编号字母）。
A．碱石灰
B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）b中采用的加热方式是 水浴加热水浴加热，c装置用于制取NaClO，发生反应的离子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，采用冰水浴冷却的目的是 避免温度升高后生成NaClO3避免温度升高后生成NaClO3。
（4）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
△
△
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.20mol/LKI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
| 6.0mol/LH2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
| 蒸馏水 | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响
研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响
。②设计1号试管实验的作用是
把硫酸浓度为0的现象作为对照实验
把硫酸浓度为0的现象作为对照实验
。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为：
ClO3-+6H++6I-=Cl-+3I2+3H2O
ClO3-+6H++6I-=Cl-+3I2+3H2O
。【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；B；水浴加热；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免温度升高后生成NaClO3；研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；把硫酸浓度为0的现象作为对照实验；ClO3-+6H++6I-=Cl-+3I2+3H2O
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：1难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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