实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
（1）写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目：
。
（2）该反应中的氧化剂是 HNO3（稀）HNO3（稀）；被还原的元素是 NN。
（3）当0.3molCu参加反应时，转移的电子数为 0.6NA0.6NA，被氧化的HNO3为 0.2NA0.2NAmol。
（4）根据反应①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3判断Fe3+、Cl2、Cu2+氧化性由强到弱的顺序是 Cl2＞Fe3+＞Cu2+Cl2＞Fe3+＞Cu2+。
【答案】；HNO3（稀）；N；0.6NA；0.2NA；Cl2＞Fe3+＞Cu2+
；HNO3（稀）；N；0.6NA；0.2NA；Cl2＞Fe3+＞Cu2+【解答】
【点评】
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