如图1所示，B、D 是中学化学常见金属，D 在生活中应用最广泛。

（1）写出物质A与盐酸反应的离子方程式

Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

。
（2）探究A和B反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀HNO₃还原为NH₄NO₃。向反应后的溶液中缓慢滴加4mol/L的NaOH溶液，产生沉淀物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图2所示：
i  写出DE段发生反应的离子方程式：

NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O

NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O

。
ii   B与A的差值为

0.008

0.008

mol。
iii  求c（HNO₃）=

1.48mol/L

1.48mol/L

。