如图列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
（1）由①和④两种元素组成的相对分子质量为18的化合物的电子式为 
；用电子式表示由⑤和⑨两种元素组成的化合物形成过程 
。
（2）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是 Na＞N＞ONa＞N＞O。（填元素符号）
（3）元素②、③、④分别与元素①组成含10个电子的分子化学式为 CH4CH4、NH3NH3、H2OH2O。
（4）⑤和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性强的是 NaOHNaOH。（填化学式）
（5）元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性 弱弱。（填“强”或“弱”）
（6）元素⑤与水反应的化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式 2OH-+Al2O3=2AlO-2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO-2+H2O。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】；；Na＞N＞O；CH4；NH3；H2O；NaOH；弱；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2OH-+Al2O3=2+H2O
；；Na＞N＞O；CH4；NH3；H2O；NaOH；弱；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2OH-+Al2O3=2A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：137引用：4难度：0.6
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
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B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
