用如图所示装置制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中制取Cl2的离子反应方程式为 MnO2+2Cl-+4H+ △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+2Cl-+4H+ △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）装置B中溶液出现浑浊，能否说明Cl2与AgNO3溶液发生反应？请说明理由 不能，因为装置A中HCl挥发进入装置B，与AgNO3溶液反应也会生成沉淀不能，因为装置A中HCl挥发进入装置B，与AgNO3溶液反应也会生成沉淀。
（3）装置C中制取氯酸钾的化学方程式为：3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O，该反应中氧化剂为 Cl2Cl2，还原剂为 Cl2Cl2。
（4）装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象为 装置E中出现白色沉淀，迅速变灰绿，最终变红褐色装置E中出现白色沉淀，迅速变灰绿，最终变红褐色。
（5）装置D导管正确连接后，装置E中仍然有一处明显错误，请指出 装置E中导管未插入NaOH溶液底部，Cl2吸收不充分装置E中导管未插入NaOH溶液底部，Cl2吸收不充分。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；不能，因为装置A中HCl挥发进入装置B，与AgNO3溶液反应也会生成沉淀；Cl2；Cl2；装置E中出现白色沉淀，迅速变灰绿，最终变红褐色；装置E中导管未插入NaOH溶液底部，Cl2吸收不充分
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
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